Il s’agit de l’ozone des basses couches, c’est-à-dire l’ozone dans l’air que nous respirons.

Dans la troposphère (basses couches), le dioxyde d’azote (NO₂) est la molécule la plus facilement photolysable. Cette photodissociation est à l’origine de la formation d’ozone dans la troposphère :

• Le dioxyde d’azote se dissocie produisant du monoxyde d’azote (NO) et de l’oxygène atomique dans son état électronique fondamental.

• Celui-ci réagit avec l’oxygène moléculaire (O2) pour donner de l’ozone (O₃), qui peut ensuite ré-oxyder le monoxyde d’azote (NO) en dioxyde d’azote (NO2).

• On obtient ainsi un ensemble de réactions constituant un équilibre dynamique entre NO₂, NO et O₃, appelé cycle de Chapman. Ce cycle est équilibré et la production nette d’ozone est alors imputable à la présence d’autres composés oxydants reformant NO2 sans consommer d’ozone : cette réaction est possible si des réactifs radicalaires, oxydants puissants provenant de la dégradation des COV (Composés Organiques Volatils), sont présents.